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早在18世紀中期，路易吉·加爾瓦尼(LuigiGalvani,1737-1798)和亞歷山德羅·沃爾特(AlessandroVolta,1745-1827)的著(zhù)作發(fā)表后，科學(xué)家們就知道了不同的金屬連接在一起會(huì )導致腐蝕。他們都被認為是早期電化學(xué)研究的先驅。

　　大約在同一時(shí)期，英國海軍部長(cháng)塞繆爾·佩皮斯(SamuelPepys)報告稱(chēng)，在銅和青銅中發(fā)現了鐵和軟鋼的腐蝕產(chǎn)物。

　　科學(xué)家們意識到，不同的金屬具有不同的電學(xué)性質(zhì)，當它們相互接觸或與任何能導電的物質(zhì)接觸時(shí)，它們會(huì )相互作用并產(chǎn)生電流。不同的金屬相互接觸，通過(guò)產(chǎn)生電子流而迅速腐蝕。這一發(fā)現直接導致了電池的發(fā)展，因為可以找到各種不同的金屬，可以產(chǎn)生高達1.5伏的電壓——這些金屬可以串聯(lián)起來(lái)產(chǎn)生強大的電池。鎳鎘(NiCd)電池是一個(gè)很好的例子，今天仍然廣泛使用，但如果內部物質(zhì)泄漏，它們會(huì )對環(huán)境產(chǎn)生嚴重破壞，且極難恢復——因此對于用完的電池嚴禁隨意丟棄。其它電池的例子包括鋰離子電池、鎳氫電池、砷化鎵電池等。它們都有兩種不同的金屬，但鉛酸電池的工作原理略有不同。

　　在產(chǎn)生電流的同時(shí)，一種“較軟”或“較不高貴”的金屬逐漸被摧毀，“更高貴”(高貴是用來(lái)描述金屬不同的電學(xué)性質(zhì)的術(shù)語(yǔ)——其恰當的科學(xué)術(shù)語(yǔ)是GalvanicScale)的金屬沒(méi)有受到傷害。雖然這對電池來(lái)說(shuō)很有效，但它們也會(huì )消耗完畢，需要在消耗完其中一種金屬后更換。

　　在船舶中，任何來(lái)自不同金屬的電流都是無(wú)益的。軸的材質(zhì)與多數設備不同，一般為不銹鋼，而貫穿船體的支柱通常由青銅制成。

　　舷外板通常有不銹鋼支柱，但如果船外殼是鋁制的。如果不加以保護，其中一種金屬（船殼）將會(huì )腐蝕。鹽水是電流流動(dòng)的理想電解質(zhì)，但即使是淡水也有足夠的雜質(zhì)，它也能傳導少量的電流。

　　金屬部件的腐蝕是我們不需要的。電機或驅動(dòng)部件的腐蝕會(huì )很快導致昂貴的故障維修。

　　人們設計了一種電偶序表來(lái)表示不同金屬的不同電活動(dòng)性。鎂、鋅和鋁都在“活性”的一端，而不銹鋼、鈦和石墨則處于較不活躍或“更高貴”的一端。在這些兩個(gè)極端的金屬形成的電流，但電流也會(huì )產(chǎn)生在任何兩種不同的金屬之間，即使它們在電偶序位置上距離很近。

　　船員們采用了一種陰極保護系統，在所有水下金屬部件和船體上添加一種犧牲陽(yáng)極金屬，這樣新的金屬就可以被消耗掉，而不是更昂貴的船舶部件。鋅是被發(fā)現有效的金屬，因為它的活性高，相對便宜，容易獲得。當鋅被犧牲時(shí)，我們投入的成本是非常低的。

　　研究表明，鋁陽(yáng)極 具有性能優(yōu)良、成本低廉、無(wú)毒等優(yōu)點(diǎn)，是目前海洋犧牲陽(yáng)極的較好選擇。